Giới thiệu và ứng dụng CAS:10402-29-6|đồng nitrat
Công thức hóa học Cu(NO3)2, bột màu trắng. Nó rất dễ bị phân hủy và hòa tan trong nước. Độ hòa tan là 45g ở mức 0. Nó có thể được kết tủa lại bằng cách thêm axit nitric đậm đặc. Khi nóng đỏ, nó phân hủy thành oxit nitơ và oxit đồng, bị phân hủy bởi axit clohydric. Các hydrat phổ biến bao gồm hexahydrat Cu(NO3)2·6H2O và trihydrat Cu(NO3)2·3H2O. Cái trước là tinh thể màu xanh có mật độ tương đối là 2,074. Nó mất ba phân tử nước tinh thể ở nhiệt độ 26,4 độ để tạo thành trihydrat và phân hủy tạo thành muối cơ bản ở 65 độ. Loại thứ hai là Sách hóa học tinh thể hình tam giác màu xanh đậm có trọng lượng phân tử 241,60, nhiệt độ nóng chảy 114,5 độ, tinh thể cột màu xanh lam và mật độ 2,32g/cm3. Dễ dàng hòa tan trong nước và ethanol, dung dịch đậm đặc có màu xanh lá cây, dung dịch loãng có màu xanh nhạt và dễ bị phân hủy. Nó hòa tan trong nước tinh thể của nó ở 114,5 độ. Khi đun nóng đến 170 độ, nó sẽ mất axit nitric để tạo thành đồng nitrat cơ bản. Khi đun nóng đến 200 độ, nó phân hủy thành oxit đồng. Nó có tính oxy hóa và có thể dễ dàng phát nổ hoặc cháy khi trộn với carbon, lưu huỳnh và các chất khác. Được sử dụng để mạ đồng, sản xuất thuốc trừ sâu, men và thuốc nhuộm, v.v. Hòa tan trong axit nitric nồng độ trung bình, đồng nitrat có thể được điều chế bằng cách cho oxit đồng hoặc khối đồng phản ứng với axit nitric loãng.
Bưu kiện và vận chuyển CAS:10402-29-6|đồng nitrat
Đóng gói: 100g, 500g, 1kg
Vận chuyển: bằng chuyển phát nhanh/bằng đường hàng không/bằng đường biển.
Các bài viết liên quan của CAS:10402-29-6|đồng nitrat
Đặc tính phân hủy nhiệt của guanidin nitrat và nitrat cupric cơ bản
X Mei, Y Cheng, Y Li, X Zhu, S Yan, X Li - Tạp chí phân tích nhiệt và …, 2013 - Springer
Ảnh hưởng của nitrat cupric đến khả năng tăng tốc sản xuất khí sinh học
S Singh, SK Singh - Quản lý và chuyển đổi năng lượng, 1996 - Elsevier
Chú phổ biến: cas:10402-29-6|nitrat cupric, Trung Quốc cas:10402-29-6|nhà sản xuất, nhà máy nitrat cupric
